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cocl最新视觉报道_cocl2是什么化学物质(2024年11月全程跟踪)

内容来源：兔耳朵在线影院所属栏目：热点更新日期：2024-11-27

cocl

如何检测黑臭水的色度？𐟌Š 黑臭水的色度检测主要是为了定量评估水体的颜色深浅。色度是一个重要的水质指标，反映了水体中溶解性物质或悬浮物引起的颜色变化。以下是一些基本的检测步骤：采样𐟓抩斥…ˆ，根据黑臭水体的具体情况，选择合适的采样点。在河流型黑臭水体中，可以在上游、中游和下游分别设置监测断面，并按一定的间距设置监测点位。样品处理𐟧𜊩‡‡集到的样品可能需要进行一些预处理，如去除悬浮物等。具体处理方法取决于采样点的水质情况。测定方法𐟔슦𐴨𔨨‰𒥺槚„测定通常采用铂钴标准比色法。这种方法是用氯铂酸钾（K₂PtCl₆）和氯化钴（CoCl₂ⷶH₂O）配制成测色度的标准溶液，然后与待测水样进行比色，从而确定水样的色度。配制标准溶液𐟧ꊦŒ‰照一定比例将氯铂酸钾和氯化钴溶解在蒸馏水中，配制成标准溶液。制备水样𐟒犥𐆩‡‡集到的水样进行适当的预处理，如去除悬浮物等。比色测定𐟔„ 将标准溶液与水样分别置于比色皿中，在相同的光照条件下进行比色。根据标准溶液的色度值和比色结果，可以计算出水样的色度值。注意事项⚠️ 色度值的大小与水体中溶解性物质或悬浮物的种类和浓度有关。因此，在进行色度检测时，还需要结合其他水质指标进行综合分析，以更准确地评估水体的污染程度。此外，对于黑臭水体的监测和治理，还需要结合其他技术手段和方法，如遥感技术、无人机监测技术、传感器监测技术等，以提高监测的准确性和效率。同时，还需要根据水体的实际情况和治理目标，制定合适的治理方案，采取综合措施进行治理。

「青海两户6人中毒死亡背后」「藏在下水道的致命毒气」哪些气体有毒？ 1. 一氧化碳（CO）：无色无味，可导致窒息。 2. 氯气（Cl₂）：有刺激性气味，对呼吸道和眼睛有害。 3. 硫化氢（H₂S）：臭鸡蛋味，高浓度可迅速致命。 4. 氨气（NH₃）：刺激性气味，对眼睛和呼吸道有害。 5. 氰化氢（HCN）：苦杏仁味，高毒性，可致死。 6. 光气（COCl₂）：刺激性气味，对肺部有严重伤害。 7. 砷化氢（AsH₃）：无色无味，高毒性，可致死。 8. 二氧化硫（SO₂）：刺激性气味，对呼吸道有害。 9. 臭氧（O₃）：有特殊气味，对眼睛和呼吸道有害。 10. 甲醛（HCHO）：刺激性气味，长期接触可致癌。

高中化学逆袭攻略：18个实验现象详解 1. 铝片与盐酸反应会产生热量，而Ba(OH)₂与NH₄Cl反应则是吸热的。 Na与水反应时，会熔化、浮于水面、转动并产生气体，现象为“熔、浮、游、嘶、红”。焰色反应：Na呈黄色，K呈紫色（透过蓝色钴玻璃），Cu呈绿色，Ca呈砖红色。 Cu丝在Cl₂中燃烧会产生棕色的烟。 H₂在Cl₂中燃烧时，火焰呈苍白色。 Na在Cl₂中燃烧会产生大量的白烟。 P在Cl₂中燃烧会产生大量的白色烟雾。 SO₂通入品红溶液后先褪色，加热后恢复原色。 NH₃与HCl相遇会产生大量的白烟。铝箔在氧气中燃烧会产生刺眼的白光。镁条在空气中燃烧会产生刺眼的白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），并产生黑烟。铁丝在Cl₂中燃烧会产生棕色的烟。 HF腐蚀玻璃的化学方程式为4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O。 Fe(OH)₂在空气中被氧化时，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。在常温下，Fe和Al在浓H₂SO₄和浓HNO₃中会钝化。向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液会呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。蛋白质遇浓HNO₃会变黄，被灼烧时有烧焦羽毛的气味。在空气中燃烧时： S：微弱的淡蓝色火焰 H₂：淡蓝色火焰 H₂S：淡蓝色火焰 CO：蓝色火焰 CH₄：明亮并呈蓝色的火焰 S在O₂中燃烧：明亮的蓝紫色火焰学姐这里有：《母题以及参考答案》《高分技巧答题模板》《高考各题型答题技巧》《各年高考真题全解析》《化学晨读晚背》《思维导图组合图》等等点击【左下角】，即可拿到全部的完整版，人手一份，先看先会！！！

𐟔젩똨€ƒ化学复习：氯及其化合物 𐟌ˆ 𐟔堦𐯥Š其化合物 —— Cl 𐟌 气体实验制法：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置加热方式：不用加热或使用较低温度加热反应物：KMnO4 + KClO3 产物：Cl2 注意事项：饱和NaCl溶液吸收HCl气体，减少HCl挥发气体收集：向上排气法、排饱和食盐水法检验：湿润K试纸变蓝，湿润淀粉碘化钾试纸变红尾气吸收：用强碱NaOH吸收 𐟌€ 氯水及其反应：现象：光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾反应式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 酸性：弱酸性，酸性弱于碳酸漂白性：用作漂白、消毒剂，被氧化后不能用于橡胶制品不稳定性：见光分解，氯水配制与保存需避光 𐟒ᠦ𐯧š„化学性质：氧化性：强氧化性，用于漂白、消毒还原性：与还原性无机化合物反应生成Cl2 与金属单质反应：生成氯化物与非金属单质反应：生成氯仿、二氯甲烷等有机物 𐟌ˆ 卤素及其化合物：卤素单质：黄绿色，刺激性强，有毒，比空气重，易液化易溶于水卤素化合物：如Cl2、Br2、I2等，具有相似的化学性质卤素间置换反应：如Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 卤素单质与水反应：生成相应的卤素酸和次卤素酸（如Cl2 + H2O = HCl + HClO） 𐟔젥䧴单质与有机物的反应：加成反应：与烯烃、炔烃等发生加成反应生成有机卤化物取代反应：与醇、酚等发生取代反应生成有机卤化物和相应的酸或酯消除反应：与羧酸发生消除反应生成烯烃和卤仿（如CH3COOH + Cl2 = CH3COCl + HCl）

高考化学气体知识全解析 𐟌미 常见气体的溶解性极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2 难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2 𐟧ꠥ𘸨灦𐔤𝓧š„制取装置能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等 𐟌ˆ 有颜色的气体 F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 𐟌€ 具有刺激性气味的 F2、Cl2、Br2（气）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO 臭鸡蛋气味的：H2S 稍有甜味的：C2H4 𐟒砨ƒ𝧔覎’水法收集的 H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2 𐟚려𘍨ƒ𝧔覎’空气法收集的 CO、N2、C2H4、NO、C2H6 𐟌᯸ 易液化的气体 Cl2、SO2、NH3 ☠️ 有毒的气体 Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO 𐟒堧”覵“H2SO4制取的气体 HF、HCl、CO、C2H4 𐟔堥ˆ𖥤‡时不需加热的 H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2 𐟌𙠨ƒ𝤽🦹🦶槚„蓝色石蕊试纸变红的 HX、SO2、H2S、CO2 𐟍€ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 NH3 𐟌𘠨ƒ𝤽🥓红试液褪色的 Cl2、SO2、NO2 𐟒‰ 能使酸性KMnO4溶液褪色的 H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 𐟔„ 能使湿润的醋酸铅试纸变黑的 H2S 𐟚려𘍨ƒ𝧔覵“H2SO4干燥的 H2S、HBr、HI、NH3 𐟚려𘍨ƒ𝧔觢𑧟𓧁𐥹𒧇姚„ Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 𐟚려𘍨ƒ𝧔覰樓–钙干燥的 NH3、C2H5OH

𐟌Ÿ 躺平打工新选择：贝利熊净卸大礼包 𐟌Ÿ 𐟎 大礼包内容：加热玩偶 30片天然植物精油花果精萃温泉水二裂酵母&维生素轻超卸妆外出旅游方便携带 𐟓𘠥›𞧉‡中的文字：卸卸松卸随心躺 BELIYGOM 30片天然植物精油花果精萃温泉水二裂酵母&维生轻超卸妆外出方游方便携带 erc zero zero zero clean it zera clean it 7era BANILA COBELLYGOM ero BANILA COⷂELLYGOM lean it zero ANILAC BANILA CO mS BANILA CO 30片 BELLYGOM DBELON BANILACO BANILA CO 韩国原装进口 zero BELLYGOM BANILA CO 《卸卸分 Zero 经松卸随心躺 BANILA COBELYGOM Zerc zerd er BANILA CO 让我净卸卸你但我只想 zen zero clean 奥利的卸爱 erg zerc cerce BANILA CO BANILA CO ero zero BeLLyx CcLeane 卸卸你 irzero 但我只想躺平 zero ocleang 贝利的卸 zero it eonser cer BANILA CO Zero zero BeLLy eang CL itzero 让我净一净 zero O㗂ELLYGOM 让我净一先玩了再说外出旅游方便 BeLLyx Yeane zeio eO it foam cleanser BeLLyx BANILACO ze0 cleansing balm BANILA CO BANILA CO 贝利的 McHugs' 60s 850-1000W 40s High 注意：仅限微波炉加热只能用微波护加热，本产品必须在成人的下使用，严禁过度加热，谨防灼烧皮肤内含进口亚麻籽和普罗旺斯薰衣草 WARNING AlwaysWarm Hugs Do no oerhea toavibun the skin. ARM MEIN A MICROWAVE 可微波炉加热 𐟔堥🫩€Ÿ躺平的净卸专家，带你轻松享受卸妆时光！

【水溶液中三大守恒及离子浓度大小比较】例：氯化铵（醋酸钠）、碳酸钠、亚硫酸氢钠 1.三大守恒 ①电荷守恒：溶液电中性，阳离子正电荷总数=阴离子负电荷；注意离子种类 ②物料守恒（元素守恒）：溶质，有分子 ③质子守恒（水电离出的H+、OH-相等）：溶剂，有分子 ⭐（电荷-物料=质子，消掉不电离不水解的离子） 2.不同溶液中同一粒子浓度比较—考虑溶液中其他粒子对该粒子的影响如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl（1，不促不抑），②CH3COONH4（1，促进），③NH4HSO4（1，抑制），④(NH4)2SO4（2，不促不抑），⑤(NH4)2CO3（2，促进），NH4+浓度由大到小的顺序：④＞⑤＞③＞①＞② 在NH4+浓度相同的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序：④＜⑤＜③＜①＜②。 3.单一溶液中粒子浓度的比较 4.混合溶液中粒子浓度的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析溶质不反应 ①电离程度大于水解程度等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性—CH3COOH电离＞CH3COO-水解，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH) 等浓度的的NH4Cl和NH3.H2O混合溶液呈碱性—NH3.H2O电离＞NH4+水解，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3.H2O) ②水解程度大于电离程度等浓度的的HCN和NaCN混合溶液呈碱性—CN-水解＞HCN电离，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN-) ⭐谁的程度大，谁出来的微粒多溶质反应，则先分析反应物的用量问题，依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。 ⭐等浓度1mol.L-1的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合—溶质CH3COONa ⭐常温下，pH＝4的CH3COOH和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性（弱的过量），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

哎呀，小石真的会害羞羞哒

高三化学复习：离子检验与推断 ### 离子的检验与推断 𐟔 在高三化学复习中，离子的检验与推断是一个非常重要的部分。下面我们来详细讲解一下。阳离子的检验 𐟌ž Fe^3+：遇到NaOH会生成红褐色沉淀，遇到硫氰化钾（KSCN）会变成血红色。 Na^+：在火焰上灼烧会呈现黄色。 K^+：在火焰上灼烧会呈现紫色。这些离子可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入NaOH后出现红褐色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Fe^3+。阴离子的检验 𐟌œ Cl^-：加入稀硝酸（HNO3）酸化后，再加入硝酸银（AgNO3）溶液，生成白色沉淀AgCl。 SO4^2-：加入稀硝酸酸化后，再加入钡盐（BaCl2）溶液，生成白色沉淀BaSO4。 CO3^2-：加入稀硫酸（H2SO4）后，生成无色无味的气体CO2。这些离子也可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入稀硝酸和硝酸银后生成白色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Cl^-。其他离子的检验 𐟌Ÿ 还有一些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如： NH4^+：加入少量NaOH后，生成有刺激性气味的气体NH3。 NO3^-：加入稀硫酸和铜片（Cu）后，生成无色气体NO。 SO3^2-：加入稀硫酸后，生成有刺激性气味的气体SO2。这些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入少量NaOH后生成有刺激性气味的气体，那么可以推断出溶液中含有NH4^+。实验现象的判断 𐟔슊在实验过程中，我们需要注意观察实验现象。例如：某溶液滴加稀硫酸后呈血色，说明原溶液中含有Te^2-。某溶液滴加稀硫酸后生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ba^2+。某溶液滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO3^2-。通过观察这些实验现象，我们可以推断出溶液中可能存在的离子。例如，如果实验现象表明溶液中含有Te^2-，那么我们可以通过特定的化学反应来进一步确认。总结 𐟓 离子的检验与推断是高三化学复习中的重要部分。通过掌握这些离子检验的方法和技巧，我们可以更好地理解和掌握化学知识。希望这些内容对大家有所帮助！

化学用语进阶：从符号到方程式 𐟓š 化学符号与离子符号的书写练习，巩固化学式的意义及简单计算。 𐟔 默写化合价口诀，利用化合价写化学式（十字交叉法）。氯化钠：NaCl 硫酸钠：Na₂SO₄ 氯化铝：AlCl₃ 氯化钙：CaCl₂ 碳酸钠：Na₂CO₃ 五氧化二磷：P₂O₅ 氧化镁：MgO 氢氧化镁：Mg(OH)₂ 𐟧𑂥Œ–学式中某元素的化合价，标上化合价，列等式：化合价㗥Œ–学式右下角数值加和等于零。例如：NiFe₂O₄中Fe为+3价，则Ni的化合价为+2价。过氧化钠(Na₂O₂)中氧元素的化合价为-1价。 𐟓 写出下列氯元素、硫元素的化合价（写出计算过程）： KClO₃：K +1, Cl +5 KClO₄：K +1, Cl +7 HClO：H +1, Cl +1 ClO₂：Cl +4 H₂S：H +1, S -2 H₂SO₄：H +1, S +6 H₂SO₃：H +1, S +4 SO₂：S +4 SO₃：S +6

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